ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT

ĐỀ SỐ 1

MÔN: HÓA HỌC
Năm học: 2020-2021
Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề)
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;
Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137
Câu 1. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là
A. Hg.

B. Cu.

C. W.

D. Zn.

C. +4.

D. +1.

Câu 2. Số oxi hóa của nhôm trong hợp chất là
A. +2.

B. +3.

Câu 3. Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống
trên Trái Đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của
hiện tượng này là do:
A. Các hợp chất hữu cơ.

B. Sự thay đổi của khí hậu.

C. Chất thải CFC do con người gây ra.

D. Chất thải CO2.

Câu 4. Đốt cháy este nào dưới đây thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O?
A. Metyl fomat.

B. Etyl axetat.

C. Metyl acrylat.

D. Etyl fomat.

C. Mg(OH)2.

D. KOH.

Câu 5. Hợp chất nào sau đây không tan trong nước?
A. NaOH.

B. Ba(OH)2.

Câu 6. Thuốc thử dùng để phân biệt gly-ala và gly-ala-gly là
A. Quỳ tím.

B. Phenolphtalein.

C. Cu(OH)2/NaOH.

D. NaOH.

Câu 7. Nhiệt phân muối nào sau đây thu được kim loại?
A. AgNO3.

B. NaNO3.

C. Fe(NO3)3.

D. KNO3.

C. +1, +3 và +6.

D. +3, +4 và +6.

Câu 8. Các số oxi hóa đặc trưng của crom là
A. +2, +4 và +6.

B. +2, +3 và +6.

Câu 9. Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng
những phân tử nhỏ khác (nước…) được gọi là phản ứng
A. Xà phòng hóa.

B. Thủy phân.

C. Trùng hợp.

D. Trung ngưng.

Câu 10. Người ta gắn tấm kẽm vào vỏ ngoài của tàu thủy ở phần chìm trong nước biển để
A. Chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp điện hóa.
B. Chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp cách li kim loại với môi trường.
C. Vỏ tàu được chắc hơn.
D. Chống ăn mòn bằng cách dùng chất chống ăn mòn.
Câu 11. Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm OH, có vị ngọt, hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt
độ thường, làm mất màu nước brom. X là
A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.

C. Fructozơ.

D. Tinh bột.
Trang 1

Câu 12. Oxi hóa ancol nào sau đây bằng CuO, đun nóng không thu được anđehit?
A. Ancol metylic.

B. Ancol etylic.

C. Propan-1-ol.

D. Propan-2-ol.

Câu 13. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Đối dây sắt trong khí clo.
(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).
(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư).
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).
Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II)?
A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam Al trong khí O2 dư, đun nóng thì thu được m gam chất rắn. Giá trị
của m là
A. 7,65.

B. 15,3.

C. 22,95.

D. 30,6.

Câu 15. Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?
A. C2H5OH và CH3OCH2CH3.
B. CH3OCH3 và CH3CHO.
C. CH3CH2CHO và CH3-CHOH-CH3.
D. CH2=CH-CH2OH và CH3CH2 CHO.
Câu 16. Cho 1 tấn xenlulozơ tác dụng hết với HNO3 đặc dư, xúc tác H2SO4 đặc. Khối lượng thuốc nổ thu
được khi hiệu suất 80% là
A. 1,833 tấn.

B. 1,375 tấn.

C. 2,444 tấn.

D. 1,467 tấn.

Câu 17. Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được m1 gam muối Y. Cũng 1 mol
amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được m2 gam muối Z. Biết m2  m1  7,5. Công thức
phân tử của X là
A. C5H9O4N.

B. C4H10O2N2.

C. C5H11O2N.

D. C4H8O4N2.

Câu 18. Số lượng đồng phân chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C8H10 là
A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 19. Phương trình ion rút gọn: Cu 2   2OH   Cu (OH ) 2 tương ứng với phản ứng xảy ra trong dung
dịch giữa những chất nào sau đây?
A. Cu(NO3)2 và Ba(OH)2.

B. CuSO4 và Ba(OH)2.

C. CuS và KOH.

D. CuSO4 và H2S.

Câu 20. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Tinh bột có trong tế bào thực vật.
B. Tinh bột là polime mạch không phân nhánh.
C. Phương pháp nhận biết hồ tinh bột là dùng iot.
D. Tinh bột là hợp chất cao phân tử thiên nhiên.
Trang 2

Câu 21. Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện.
B. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa – khử.
C. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.
D. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.
Câu 22. Thủy phân một chất béo trong môi trường axit thu được glixerol và hai axit béo. Số công thức
cấu tạo có thể có của chất béo trên là
A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 23. Cho các chất sau: glucozơ, metylamin, axit fomic và phenol. Chất ít tan trong nước nhất là
A. Metylamin.

B. Glucozơ.

C. Axit fomic.

D. Phenol.

Câu 24. Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến là
A. +2, +3, +7.

B. +2, +4, +6.

C. +2, +3, +6.

D. +2, +3, +5, +7.

Câu 25. Dùng 0,81 gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng
tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
A. 0,336.

B. 0,672.

C. 0,224.

D. 0,448.

Câu 26. Xà phòng hóa 221 kg chất béo cần dùng 120kg dung dịch NaOH thu được 228 kg xà phòng. Biết
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH đã dùng là
A. 25%.

B. 18%.

C. 12,5%.

D. 8%.

Câu 27. Metyl metacrylat không có ứng dụng hay tính chất nào sau đây?
A. Tham gia phản ứng trùng ngưng tạo poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu cơ.
B. Thủy phân trong môi trường kiềm, thu được muối và ancol.
C. Có mạch cacbon phân nhánh.
D. Tác dụng được với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:1.
Câu 28. Cho Na vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 và CuSO4 thu được khí A, dung dịch B và kết tủa C.
Nung kết tủa C thu được chất rắn D. Cho khí A dư tác dụng với rắn D thu được rắn E. Hòa tan E trong
HCl dư thu được rắn F. Vậy E chứa
A. Cu và Al2O3.

B. Cu và Al.

C. Cu và Al(OH)3.

D. Chỉ có Cu.

Câu 29. Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1:5 vào dung dịch chứa 0,12
mol Fe(NO3)3. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là
A. 5,12 gam.

B. 3,84 gam.

C. 2,56 gam.

D. 6,96 gam.

Câu 30. Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon là chất khí: ankan, anken, ankin với tỉ lệ mol 1:1:2
đi qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y còn lại. Đốt cháy
hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 13,44 lít CO2. Biết các khí đo ở đktc. Khối lượng của X là
A. 19,2.

B. 1,92.

C. 3,84.

D. 38,4.

Câu 31. Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2 CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2. Sau
phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Trang 3

A. 19,7.

B. 39,4.

C. 17,1.

D. 15,5.

Câu 32. Hợp chất X có công thức C12 H14O4. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):
(a) X + 2NaOH → X 1 + 2X2.
(b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4.
(c) nX3 + nX4 → poli (etylen terephtalat) + 2nH2O
(d) X2 + X3 → X5 + H2O
Có các phát biểu:
(1) Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol X1 cho 7 mol CO2.
(2) Các chất X1, X2, X3 đều tác dụng được với Na.
(3) Phân tử khối của X5 bằng 222.
(4) Các chất X3 và X4 đều là hợp chất đa chức.
(5) Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng hợp.
(6) Phân tử X5 có 3 liên kết  .
Số phát biểu đúng là
A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 33. Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Cu vào dung dịch chứa CuCl2 0,5M và FeCl3 0,8M. Sau
khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X và 31,88 gam chất rắn Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X,
thấy lượng AgNO3 phản ứng là 173,4 gam; đồng thời thu được 146,37 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch
NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là m gam. Giá trị m là
A. 44,8.

B. 45,6.

C. 44,4.

D. 46,4.

Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa tripanmitin, triolein, axit stearic, axit panmitic (trong
đó số mol các chất béo bằng nhau). Sau phản ứng thu được 83,776 lít CO2 (đktc) và 57,24 gam H2O. Mặt
khác, khi đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (dư) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu
được a gam glixerol. Giá trị của a là
A. 13,80.

B. 12,88.

C. 51,52.

D. 14,72.

Câu 35. Dung dịch X gồm MgSO4 và Al2(SO4)3. Cho 400 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3
dư, thu được 65,36 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 200ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2
dư, thu được 151,41 gam kết tủa. Nếu thêm m gam NaOH vào 500ml dung dịch X, thu được 70 gam kết
tủa. Giá trị lớn nhất của m là
A. 120.

B. 128.

C. 104.

D. 136.

Câu 36. Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo các bước sau đây:
Bước 1: Cho 1ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, 1ml CH3COOH và vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống
nghiệm.
Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 – 6 phút ở 65  70o C.
Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.
Phát biểu nào sau đây đúng?
Trang 4

A. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH3CH(CH3)CH2CH2OH và CH3COOH.
B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm.
C. H2SO4 đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng.
D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất.
Câu 37. Hòa tan hết 18,12 gam hỗn hợp X gồm Al, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 1,12 mol
NaHSO4 và a mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và hỗn hợp
khí Z gồm NO, N2O, CO2. Tỉ khối của Z so với H2 bằng 20,25. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy
lượng NaOH phản ứng là 56,0 gam; thu được 8,56 gam hiđroxit Fe(III) duy nhất. Giá trị của a là
A. 0,20.

B. 0,18.

C. 0,12.

D. 0,16.

Câu 38. Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C8 H10O8. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH
đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối cacboxylat Y và ancol Z. Nung Y với NaOH và CaO ở
nhiệt độ cao, thu được Na2CO3 và hiđrocacbon T. Cho các phát biểu sau:
(a) Có 2 công thức cấu tạo phù hợp với chất X.
(b) Chất Z tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.
(c) Hiđrocacbon T là khí metan.
(d) Cho a mol chất X tác dụng với NaHCO3 dư, thu được 2a mol khí CO2.
(e) Nhiệt độ sôi của chất Z cao hơn nhiệt độ sôi của etanol.
(f) Phân tử chất Y có số nguyên tử oxi bằng số nguyên tử cacbon.
Số phát biểu đúng là
A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Câu 39. Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Quấn sợi dây đồng thành hình lò xo rồi đốt trong không khí.
(b) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.
(c) Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4.
(d) Trộn bột Fe và bột S rồi đốt nóng.
(e) Ngâm thanh Cu nguyên chất vào dung dịch FeCl3.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là
A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 40. Cho hỗn hợp E gồm chất X (C6 H16O4N2) và chất Y (C2 H10O6N4; là muối của axit vô cơ). Đun
nóng 0,08 mol E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Z gồm hai amin có cùng số nguyên tử
cacbon (không là đồng phân của nhau) và m gam hỗn hợp T gồm các muối. Đốt cháy hoàn toàn Z bằng
lượng oxi vừa đủ, thu được 0,53 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O và N2. Giá trị của m là
A. 14,05.

B. 13,87.

C. 11,80.

D. 12,52.

Trang 5

Đáp án
1-C

2-B

3-C

4-C

5-C

6-C

7-A

8-B

9-D

10-A

11-B

12-D

13-C

14-B

15-D

16-D

17-A

18-B

19-A

20-B

21-A

22-B

23-D

24-C

25-A

26-A

27-A

28-A

29-B

30-A

31-A

32-A

33-B

34-D

35-B

36-A

37-D

38-B

39-A

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án C
-

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất Hg.

-

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

Câu 2: Đáp án B
Câu 3: Đáp án C
Câu 4: Đáp án C
Đốt cháy este không no sẽ thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O.
Câu 5: Đáp án C
Các hidroxit của kim loại như Li, K, Ba, Ca, Na tan trong nước được gọi là kiềm, còn lại là hiđroxit
không tan trong nước.
Câu 6: Đáp án C
Peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên tham gia phản ứng màu biurê (Cu(OH)2/NaOH) tạo phức màu tím.
Câu 7: Đáp án A
PTHH: 2AgNO3 →2Ag + 2NO2 + O2.
Câu 8: Đáp án B
Câu 9: Đáp án D
Câu 10: Đáp án A
Dùng tấm kém vì kẽm là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt để trở thành cực âm và bị ăn mòn thay cho
sắt tức là ăn mòn thay cho con tàu. Đây là phương pháp chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp điện
hóa.
Câu 11: Đáp án B
Câu 12: Đáp án D
- Ancol bậc 1 bị oxi hóa bởi CuO thu được anđehit.
- Ancol bậc 2 bị oxi hóa bởi CuO thu được xeton.
- Ancol bậc 3 không bị oxi hóa.
Câu 13: Đáp án C
Các thí nghiệm tạo ra muối sắt (II): (2), (4), (5).
o

t
(1) 2Fe + 3 Cl2 
 2FeCl3
o

t
(2) Fe + S 
 FeS

Trang 6

(3) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
(4) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
(5) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Câu 14: Đáp án B
o

t
4Al + 3O2 
 2Al2O3

1
1 8,1
n Al2O3  .nAl  .
 0,15 mol
2
2 27
mAl2O3  15, 3  g 
Câu 15: Đáp án D
Đồng phân là những chất có cùng công thức phân tử nhưng có cấu tạo khác nhau.
Câu 16: Đáp án D
H 2 SO4
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 
 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

mxenlulozo trinitrat 

mxenlulozo .H %
1.80%
.297 n 
.297 n  1.467  g 
162n
162n

Câu 17: Đáp án A
Amino axit X: (H2N)xR(COOH)y
nHCl  x.n X  x; nNaOH  y.xn  y
BTKL : m1  mX  mHCl  mX  36,5.nHCl

BTKL : m2  mX  mNaOH  mH2O  mX  22.nNaOH (vì nH 2O  nNaOH )
Ta có: m2  m1  7,5
 mX  22.nNaOH   mX  36,5.nHCl   7,5
 22.nNaOH  36,5.nHCl  7,5
 22 y  36,5 x  7, 5

x  1

(thỏa mãn).
y  2
Vậy X có dạng H2NR(COOH)2 nên công thức phân tử thỏa mãn là C5 H9O4N.
Câu 18: Đáp án B
Có 4 đồng phân: C6H5CH2CH3
C6H5(CH2)CH3: có 3 đồng phân: o, m, p
Câu 19: Đáp án A
PT: Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Na(NO3)2

Cu 2   2 NO3  Ba 2  2OH   Cu (OH ) 2  Ba 2  2 NO3
Cu 2   2OH   Cu (OH )2
CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Cu(OH)2

Trang 7

Cu 2   SO42   Ba 2   2OH   Cu (OH )2  BaSO4
CuSO4  H 2 S  CuS  H 2 SO4
Cu 2   SO42   H 2 S  CuS  H 2 SO4

Câu 20: Đáp án B
B sai vì tinh bột gồm amilozơ và amilopectin. Trong đó amilozơ cấu tạo mạch không phân nhánh, còn
amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh.
Câu 21: Đáp án A
Ăn mòn hóa học không phát sinh dòng điện, chỉ có ăn mòn điện hóa mới phát sinh dòng điện.
Ăn mòn điện hóa xảy ra nhanh hơn ăn mòn hóa học.
Câu 22: Đáp án B
Khi thủy phân trieste thu được 2 axit khác nhau nên este được cấu tạo từ 2 axit RCOOH và R'COOH.
RCOOCH 2

RCOOCH 2

|

|

R ' COOCH 2
|

R ' COOCH 2
|

R ' COOCH
|

RCOOCH
|

R ' COOCH
|

RCOOCH
|

RCOOCH 2

R ' COOCH 2

RCOOCH 2

R ' COOCH 2

Câu 23: Đáp án D
Câu 24: Đáp án C
Câu 25: Đáp án A
BTNT O: n Al2O3  nFe2O3  0, 01 mol
BTNT Al: nAl (ph¶n øng)  2.nAl2O3  0,02 mol
n Al (d­)  nAl (ban ®Çu)  nAl (ph¶n øng)  0, 03  0, 02  0, 01 mol
dd NaOH

Al 

nH 2 

3
H2
2

3
n Al  0, 015 mol  VH 2  0, 036  l 
2

Câu 26: Đáp án A
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3
BTKL: mchÊt bÐo  mNaOH  mxµ phßng  mglixerol
 221000  3 x.40  228000  92 x
 x  250 mol
 nNaOH  750 mol
C % NaOH 

750.40
.100  25%
120000

Câu 27: Đáp án A
Metyl metacrylat tham gia phản ứng trùng hợp tạo poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu cơ.
Câu 28: Đáp án A
Trang 8



 A : H2
 Al2 (SO4 )3 Na 
  B

CuSO4

Cu (OH )2 t o
CuO
Cu
H2
HCl
C : 

D

E 


 F : Cu
  Al (OH )3
O
Al
O
Al
 2 3
 2 3
Câu 29: Đáp án B
 Mg : x

Cu : 5 x
Ta có: 24 x  64.5 x  6,88  x  0, 02 mol
Kim loại sau phản ứng là kim loại có tính khử yếu nhất: Cu
Vì sau phản ứng có kim loại Cu nên Fe(NO3)3 đã phản ứng hết.

Cu

2
 Mg : nMg   nMg  0, 02
 Mg : 0,02 Fe ( NO3 )3:0,12  Fe2 : n  n

 
Fe ( NO3 )3  0,12

Fe 2
:
Cu
0,1

 2 
Cu : x
 NO  : n  3nFe ( NO )  0,36
3 3
 3 NO3
2nMg 2  2nFe 2  2nCu 2  nNO
3

 2.0, 02  2.0,12  2 x  0, 36  x  0, 04 mol
 nCu ( sau )  0,1  0, 04  0, 06 mol
 mCu  3,84  g 

Thứ tự phản ứng oxi hóa khử: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh
Sau phản ứng, thu được kim loại thì ưu tiên kim loại có tính khử yếu hơn.
Sau phản ứng, dung dịch chứa ion kim loại thì ưu tiên ion kim loại có tính oxi hóa yếu hơn.
Câu 30: Đáp án A

 Ankan : x
O2 , t o
Y 
 CO2 : 0, 6 mol

AgNO3 / NH 3
0,8  Anken : x  
 Ankin : 2 x
 Cn H 2n 2 x Ag x : 96 gam

 4 x  0,8  x  0, 2
nCn H2 n2x Ag x  nAnkin  0, 4mol  M Cn H 2 n2x Ag x  240
Với x  2  n  2  Ankin :C2 H 2
 Ankan : 0, 2 O2 ,t o

 CO2 : 0, 6 mol
Y
 Anken : 0, 2
CH : 0, 2
0, 6
C
 1,5  Y :  4
0, 4
C2 H 4 : 0, 2
 mX  19, 2  g 
Trang 9

Câu 31: Đáp án A
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O
0,1

0,2 →

0,1

 mBaCO3  19, 7  g 

Câu 32: Đáp án A
Những phát biểu đúng: (1), (4)
(c) nHOOCC6 H4COOH(X3) + nC2H4(OH)2(X4) → - (OCC6H4CO-OCH2CH2O)n - + 2nH2O
(b) NaOOCC6H4COONa(X1) + H2SO4 → HOOCC6H4COOH(X3) + Na2SO4
(a) C2H5OOCC6H4COOC2 H5(X) + 2NaOH → NaOOCC6 H4COONa(X1) + 2C2H5OH(X2)
(d) C2H5OH(X2) + HOOCC6 H4COOH(X3) → HOOCC6 H4COOC2H5(X5) + H2O
(1) Đúng. NaOOCC6 H4COONa + 7,5O2 → 7CO2 + 2H2O + Na2CO3
(2) Sai vì X1 không thể tác dụng với Na.
(3) Sai vì phân tử khối của X5 là 194.
(4) Đúng.
(5) Sai vì đây là phản ứng trùng ngưng.
(6) Sai vì X5 có 5 liên kết .
Đối với những bài tìm công thức chất hữu cơ dựa vào chuỗi các phản ứng thì lưu ý tỉ lệ phản ứng
giữa các chất.
Ví dụ phản ứng (d), nếu không chú ý có thể dễ xác định X5 có công thức:
C2H5OOCC6H4COOC2 H5.
Câu 33: Đáp án B

31,88 Y
 Mg


CuCl2 :0,5 x
20 gm  Al 

 AgCl : a
AgNO3 :1,02
FeCl3 :0,8 x
Cu
 DD X 146,37   Ag : b



a  b  1, 02
a  1, 02


143, 5a  108b  146,37 b  0
Vậy kết tủa thu được chỉ có AgCl, không có Ag chứng tỏ trong dung dịch X không có muối sắt (II).

 Mg 2  : y

 DD X  Al 3 : z
 
Cl :1, 02
BTĐT: 2 y  3 z  1, 02 1
Bảo toàn khối lượng kim loại:
 20  0,15.64  0, 24.56  31,88  24 y  27 z  2 
 y  0, 33

 z  0,12

Trang 10

Dung dịch Y phản ứng tối đa với NaOH:
Al 3  4OH   AlO2  2 H 2O
Mg 2   2OH   Mg (OH )2
 nNaOH  nOH   2 y  4 z  1,14
 mNaOH  45, 6  g 

Câu 34: Đáp án D
Tripanmitin : x

Triolein : x
Nhận thấy khi đốt hỗn hợp X thì số mol CO2 lớn hơn số mol H2O

nchÊt ®èt 

nCO2  nH2O
k 1

- Với axit stearic và axit panmitic đều có k  1 nên khi đốt sẽ cho số mol CO2 bằng số mol H2O.
- Vậy sự chênh lệch số mol CO2 và số mol H2O do tripanmitin và triolein.
- Tripanmitin có k  3 và triolein có k  6 nên:
2nTripanmitin  5nTriolein  nCO2  nH 2O  2 x  5 x  0,56
 x  0, 08
nGlixerol  nTripanmitin  nTriolein  0,16  a  14,72  g 

Đốt cháy chất hữu cơ thu được số mol CO2 và số mol H2O. Từ số mol CO2 và H2O, cũng như số
liên kết  trong hỗn hợp chất đốt, tìm mối liên hệ giữa hiệu số mol CO2, H2O với số mol chất đốt
để giải quyết bài tập. Từ đó, áp dụng cho nhiều bài tập đốt cháy đa dạng hơn.
Câu 35: Đáp án B
Al(OH)3 không tan trong dung dịch NH3 nhưng tan trong dung dịch NaOH, Ba(OH)2.
Zn(OH)2 vừa tan trong dung dịch NH3 vừa tan trong dung dịch NaOH, Ba(OH)2.
Câu 36: Đáp án A
A đúng vì phản ứng thủy phân thuận nghịch nên sau khi thủy phân vẫn còn CH3CH(CH3)CH2CH2OH và
CH3COOH.
B sai vì việc thêm NaCl bão hòa để tách sản phẩm.
C sai vì H2SO4 đặc vừa xúc tác vừa hút nước làm phản ứng chuyển dịch tạo este làm tăng hiệu suất phản
ứng.
D sai vì este không tan nên dung dịch phân lớp.
Câu 37: Đáp án D

Trang 11













 Fe3 : 0, 08 nFe ( OH )
3

3
 Al : x

 4 x  y  0, 08.3  1, 4  nNaOH 
Dung dịch Y chứa:  SO42  :1,12 nNaHSO4  
3 x  y  0, 08.3  1,12  1,12.2(BT§T )


 NH 4 : y
 
 Na :1,12 nNaH SO4
 x  0, 28

 y  0, 04
 Al : 0, 28
a  0, 06

 a  b  0, 08  nFe 
 X  FeCO3 : a  

 Fe( NO ) : b 116a  180b  0, 28.27  18,12 b  0, 02
3 2

 nCO2  nFeCO3  0, 06
 NO : c
30c  44d  0, 06.44

 Z  N 2O : d  M Z  40,5 
 40,5 1
c  d  0, 06
CO : 0, 06
 2
BT e: 3nAl  nFeCO3  nFe ( NO3)  3nNO  8nN2O  8nNH 
2

4

 0, 28.3  0, 06  0, 02  3c  8d  8.0, 04  2 
c  0, 04

d  0, 06
BT N  nHNO3  nNO  2nN2O  nNH   2nFe ( NO3 )2  0,16 ( mol )
4

- Các bài toán chất khử tác dụng với dung dịch chứa H  và NO3 , khi đề bài không đề cập đến
sản phẩm khử duy nhất thì chú ý có thể có NH 4 , đặc biệt là đối với chất tham gia là những chất
khử mạnh như Al, Mg và Zn.
- Đối với các bài toán vô cơ phức tạp, nên tận dụng và kết hợp các phương pháp bảo toàn như bảo
toàn khối lượng, bảo toàn điện tích và đặc biệt là bảo toàn electron.
Câu 38: Đáp án B
X có k  4 và có 8 nguyên tử oxi, khi tác dụng với NaOH thu được muối cacboxyl và ancol.
Khi nung muối với NaOH và CaO thu được hiđrocacbon nên X là
HOOC-CH2-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-COOH
Y là: NaOOC-CH2-COONa
Z là: HO-CH2-CH2-OH
T: CH4
(a) sai.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng: Vì X có 2 nhóm chức axit.

(e) đúng.

(f) sai.
Trang 12

Câu 39: Đáp án A
Những thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: (a), (d), (e).
Câu 40: Đáp án B
Y có công thức: NO3NH3C2H4NH3NO3
Amin: NH2C2 H4NH2
Amin còn lại cùng C nhưng không phải đồng phân: C2H5NH2.
X có thể C2H5NH3OOCCOONH3C2 H5 hoặc CH3COONH3CH2 COONH3C2 H5.
Trường hợp 1:

C2 H 5 NH 3OOCCOONH 3C2 H 5 : x  x  y  0, 08
E

(loại)
4 x  2 y  7 x  4 y  x  y  0,53
 NO3 NH 3C2 H 4 NH 3 NO3 : y
Trường hợp 2:

CH 3COONH 3CH 2COONH 3C2 H 5 : x  x  y  0, 08
E

2 x  2 y  3, 5 x  4 y  0, 5 x  y  0,53
 NO3 NH 3C2 H 4 NH 3 NO3 : y
 x  0, 03

 y  0, 05

CH 3COONa : 0, 03

 T  NH 3CH 2COONa : 0, 03
 NaNO : 0,1
3

 m  13,87  g 

Trang 13

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT

ĐỀ SỐ 2 

MÔN: HÓA HỌC
Năm học: 2020-2021
Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề)
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;
Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137
Câu 1. Kim loại nào sau đây có tính nhiễm từ? 
A. Fe.

B. Na.

C. Zn.

D. Al. 

Câu 2. Ứng dụng không phải của kim loại kiềm là 
A. dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp. 

 

B. dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ. 

 

C. dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân. 

 

D. điều chế kim loại hoạt động yếu hơn bằng phương pháp nhiệt luyện. 
Câu 3. Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số 
nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường? 
A. Than đá. 

B. Xăng, dầu. 

C. Khí butan (gaz). 

D. Khí hiđro. 

Câu 4. Nguyên nhân các este rất ít tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn các axit có cùng phân tử 
khối hoặc có cùng số nguyên tử cacbon là 
A. do các este dễ bay hơi.  
B. do các este không tạo được liên kết hiđro. 

 

C. do các este có cấu trúc cồng kềnh hơn. 

 

D. do các este có tỉ trọng nhẹ hơn các axit cacboxylic. 
Câu 5. Chất không được dùng làm mềm nước cứng tạm thời là 
A.  Na 2CO3 .

B.  NaOH .

C.  Na 3 PO4 .

D.  NaCl . 

Câu 6. Alanin có công thức cấu tạo thu gọn là 
A.  NH 2CH  CH3  COOH . 
  C.  NH 2CH 2COOH . 

 

B.  NH 2CH 2CH 2COOH . 
D.  H 2  N   CH 2  4 CH  NH 2   COOH . 

Câu 7. Thành phần chính của supephotphat đơn là 
A.  Ca  H 2PO 4 2 ,CaSO4 .  
  C.  CaHPO4 ,CaSO4 . 

 

B.  Ca  H 2 PO 4 2 . 

 

D.  CaHPO 4 . 

Câu 8. Crom (III) oxit thuộc loại oxit nào sau đây? 
A. Oxit axit. 

B. Oxit bazơ. 

C. Oxit lưỡng tính. 

D. Oxit trung tính. 

Câu 9. Phát biểu nào sau đây là đúng? 
A. Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên.   
B. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng. 

 
Trang 1 

 

 
 
C. Tơ visco, tơ xenlulozo axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp. 

 

D. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic. 
Câu 10. Sự phá huỷ kim loại do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường gọi là 
A. sự khử kim loại. 

 

B. sự tác dụng của kim loại với nước. 

C. sự ăn mòn hoá học. 

 

D. sự ăn mòn điện hoá. 

 

Câu 11. Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của 
A. xeton.

B. amin.

C. ancol.

D. anđehit. 

C.  C3H8O3 . 

D.  C3H 6O3 . 

Câu 12. Công thức phân tử của glixerol là 
A.  C 2H 6O . 

B.  C 2H 6O2 . 

Câu 13. Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl ( loãng), nóng thu được  896ml  khí 
ở đktc. Lượng crom có trong hỗn hợp là 
A.  0,065 g . 

B.  1,04 g . 

C.  0,560 g . 

D. 1,015 g . 

Câu 14. Hòa tan 4,8 gam kim loại M bằng dung dịch  H 2SO 4  loãng, dư thì thu được 4,48 lít khí  H 2  
(đktc). Kim loại M là 
A. Be. 

B. Ca. 

C. Ba. 

D. Mg. 

Câu 15. Chất có khả năng tạo phức màu xanh lam với  Cu(OH)2  ở nhiệt độ thường là 
A. etanol.

B. saccarozơ.

C. etyl axetat.

D. phenol. 

Câu 16. Cho 10 lít dung dịch  HNO3 63%  (D=1,4g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư thu được m kg thuốc 
súng không khói (xenlulozo trinitrat), biết hiệu suất phản ứng đạt  90% . Giá trị m gần nhất với 
A.  7,5.  

B.  6,5.  

C.  9,5.  

D. 12,5.  

Câu 17. Cho 0,02 mol glyxin tác dụng với  300ml  dung dịch HCl  1M  được dung dịch  X . Để tác dụng 
hết với các chất trong X cần vừa đủ  V  lít dung dịch  NaOH1M  được dung dịch  Y . Cô cạn cẩn thận Y 
được m gam chất rắn khan. Giá trị  V  và  m  là 
A. 0,32 và 23,45. 

B. 0,02 và 19,05. 

C. 0,32 và 19,05. 

D. 0,32 và 19,49. 

Câu 18. Số lượng đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử  C5 H8  là 
A.  7.  

B.  8.  

C.  9 . 

D. 10.  

Câu 19. Cho các cặp chất sau: (I)  Na 2CO3  và  BaCl2 ,  (II)   NH 4 2 CO3  và  Ba  NO3 2 , (III)  Ba  HCO3 2  
và  K 2CO3 ,(IV)Ba(OH) 2  và  NaHCO3 .  Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là 
A. (I), (II), (III). 

 

B. (I), (II), (IV). 

C. (II), (II), (IV). 

 

D. (I), (II), (III), (IV). 

 

Câu 20. Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử, nhưng khi đun nóng với dung dịch  H 2SO 4  lại 
tham gia phản ứng tráng gương do 
A. saccarozơ đã thủy phân tạo glucozơ và fructozơ.   
B. trong phân tử saccarozơ có chứa nhóm OH hemiaxetal. 

 
Trang 2 

 

 
 
C. saccarozơ tráng gương được trong môi trường axit. 

 

D. đã có sự tạo thành anđehit sau phản ứng. 
Câu 21. Thực hiện các thí nghiệm sau: 
(1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch  CuSO 4 . 
(2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 đặc, nguội. 
(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất trong khí  Cl2 . 
(4) Cho lá hợp kim Fe - Cu vào dung dịch  H 2SO 4  loãng. 
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng ăn mòn kim loại là 
A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3. 

Câu 22. Nguyên nhân các este rất ít tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn các axit có cùng phân tử 
khối hoặc có cùng số nguyên tử cacbon là 
A. Do các este dễ bay hơi. 

 

B. Do các este không tạo được liên kết hiđro. 

 

C. Do các este có cấu trúc cồng kềnh hơn. 

 

D. Do các este có tỉ trọng nhẹ hơn các axit cacboxylic. 
Câu 23. Kết luận nào sau đây đúng? 
A. Trong công nghiệp, người ta sử dụng HCHO để tráng ruột phích. 

 

B. Nồng độ glucozơ trong máu người hầu như không đổi khoảng  0,1% . 

 

C. Nhúng giấy quỳ vào dung dịch anilin, màu quỳ tím chuyển thành xanh. 

 

D. Poli (etylen terephtalat) được điều chế từ phản ứng trùng hợp. 
Câu 24. Phèn crom - kali có công thức nào sau đây? 
A.  K 2SO 4 .CrSO 4 .24H 2O.  
  C.  K 2SO 4 .Cr2  SO 4 3 .12H 2O . 

B.  KCr  SO 4 2 .24H 2O.  
D.  K 2SO 4 .Cr2  SO 4 3 .24H 2O . 

Câu 25. Cho 24,4 gam hỗn hợp  Na 2 CO3 , K 2 CO3  tác dụng vừa đủ với dung dịch  BaCl2 .  Sau phản ứng 
thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được  m  gam muối clorua. Giá trị của 
m là 
A.  63,8.

B.  22,6.

C.  26,6.

D. 15, 0 . 

Câu 26. Cho hỗn hợp X gồm: etyl axetat, metyl propionat và isopropyl fomat. Để thủy phân hoàn toàn  X  
cần dùng  100ml  dung dịch  KOH 1M  và  NaOH 1,5M , đun nóng thu được  m  gam hỗn hợp muối và 17 
gam hỗn hợp ancol. Giá trị của  m  là 
A.  20,8.  

B.  15,9.  

C.  16,6 . 

D.  22, 4.  

Câu 27. Phát biểu nào sau đây không đúng? 
A. Ở điều kiện thường, triolein là chất lỏng, không tan trong nước. 

 

B. Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm, thu được xà phòng. 

 
Trang 3 

 

 
 
C. Tristearin có công thức phân tử là  C57 H108O6 . 

 

D. Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo. 
Câu 28. Để nhận biết ba axit đặc, nguội:  HCl, H 2SO4 , HNO3  đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta 
dùng thuốc thử là 
A. Fe. 

B.  CuO . 

C. Al. 

D.  Cu . 

Câu 29. Hòa tan hoàn toàn hiđroxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch  H 2SO 4 20%  
thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ  27, 21%.  Kim loại  M  là 
A. Zn. 

B. Fe. 

C. Cu. 

D. Mg. 

Câu 30. Hỗn hợp X gồm  C 2 H 4 ,C2 H 2 ,C3 H8 ,C 4 H10 .  Lấy  6,32 gam X  cho qua bình đựng dung dịch nước 

Br2  (dur) thấy có  0,12  mol Br2  tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít  X  (đktc) cần dùng  V  
lít khí  O2  (đktc), sau phản ứng thu được 9,68 gam  CO 2 . Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của  V  là 
A.  5,60.  

B.  6,72.  

C.  7,84.  

D.  8,96 . 

Câu 31. Cho m gam hỗn hợp  X  gồm  Al,Al 2O3 , Al(OH)3  (trong đó oxi chiếm  47, 265%  khối lượng) tác 
dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch  X  và 4,032 lít  H 2  (đktc). Cho  842,4ml  dung dịch 

NaOH 2M  vào dung dịch  X  thu được 30,8256 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng  Al2 O3  trong hỗn hợp 
X  là 

A.  45,84% .

B.  46,72% .

C.  47,18% .

D.  48,36% . 

Câu 32. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, anilin, hồ tinh bột với thuốc thử được 
ghi ở bảng sau: 
Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Glucozơ

AgNO3 / NH 3 , t   

(a) 

Saccarozơ

Cu(OH)2  

(b) 

Anilin

Dung dịch  Br2  

(c) 

Hồ tinh bột

Dung dịch  I2  

(d) 

Các hiện tượng (a), (b), (c), (d) lần lượt là 
A. Dung dịch xanh lam, kết tủa bạc trắng, xuất hiện màu xanh tím, kết tủa trắng.  
B. Kết tủa trắng, xuất hiện màu xanh tím, kết tủa bạc trắng, dung dịch xanh lam.  
C. Kết tủa bạc trắng, dung dịch xanh lam, kết tủa trắng, xuất hiện màu xanh tím.  
D. Xuất hiện màu xanh tím, dung dịch xanh lam, kết tủa bạc trắng, kết tủa trắng. 
Câu 33. Cho m gam Al tác dụng với  400ml  dung dịch hỗn hợp  AgNO31M  và  Cu  NO3  2  xM thu được 
dung dịch X và 57,28 gam hỗn hợp kim loại. Thêm  612,5ml  dung dịch KOH  2M  vào dung dịch  X  thu 
được 27,37 gam kết tủa gồm 2 chất. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của  x  là 
Trang 4 
 

 
 
A.  0,80.  

B.  0,90.  

C.  0,92.  

D.  0,96 . 

Câu 34. Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z là este đơn chức và este hai chức mạch hở, có cùng số nguyên tử 
cacbon trong phân tử   M X  M Y  M z  . E không tạo kết tủa với  AgNO 3 / NH 3 . Thủy phân hoàn toàn 0,4 
mol  E  cần  600ml  dung dịch  NaOH 1M  đun nóng, thu được ancol T đơn chức và 45,8 gam hỗn hợp F 
gồm ba muối cacboxylat. Đốt cháy hoàn toàn T thu được  H 2 O  và 13,44 lít khí  CO 2  (đktc). Thành phần 
phần trăm khối lượng  Y  trong  E  là 
A.  21, 46%  

B.  20,98%.  

C.  31, 46% . 

D.  31, 29% . 

Câu 35. Cho dung d...